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在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）

A、1：1：2

B、2：2：1

C、2：3：1

D、4：3：2

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)．現(xiàn)要制得相同的O₂，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半．

解答： 解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意O元素在三種物質(zhì)中的化合價(jià)的數(shù)值，為解答該題的關(guān)鍵．

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下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)使用到玻璃棒的是（　�。�

A、分離食鹽水中的泥沙

B、濃硫酸的稀釋

C、測(cè)定某溶液的pH值

D、蒸餾法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是（　�。�

A、肯定是鈉單質(zhì)

B、肯定是鈉的化合物

C、肯定含有鈉元素

D、肯定含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）

A、V（A）=0.5 mol/（L?min）

B、V（B）=1.2 mol/（L?min）

C、V（C）=0.4 mol/（L?min ）

D、V（C）=1.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為

．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

．
A．消耗1mol N₂同時(shí)生成1mol O₂
B．混合氣體密度不變
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是

（填字母序號(hào)）．

（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)

（填“A向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“B處于化學(xué)平衡狀態(tài)”或“C向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”中的A、B、C其中字母之一），理由是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列說法正確的是（　　）

A、斷開K₂，閉合K₁時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2Cl^-

電解

Cl₂↑+H₂↑

B、斷開K₂、閉合K₁時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C、斷開K₁、閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為Cl₂+2e^-═2Cl^-

D、斷開K₁、閉合K₂時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO₂、NO_x等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式．
Ⅰ．使用清潔能，例如二甲醚（ DME）．現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）將合成氣以鉀

n(H2)

n(CO)

=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃ OCH₃ （g）+H₂ O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是

（填字母序號(hào)）．
A．△H＜O
B．P₁＜P₂＜p₃
C．若在p₃和316℃時(shí)，起始n（H₂）/n（ CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
（3）如圖2為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：

Ⅱ．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通人4mol CO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲
線如圖3．請(qǐng)回答：
（1）從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）

．
（2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_b=

．
（3）下列說法不正確的是

（填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＜K_d．