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石墨和金剛石都是碳的單質，1mol石墨在一定條件下可完全轉化為金剛石，要吸收QKJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A、石墨不如金剛石穩(wěn)定
B、等質量的石墨與金剛石相比，石墨具有的能量高
C、等物質的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D、等物質的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：1mol石墨完全轉化為金剛石時，要吸收Q KJ的能量，所以金剛石能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定；同質量的金剛石和石墨完全燃燒都生成二氧化碳，由于金剛石能量比石墨高，所以完全燃燒金剛石放熱多．
解答： 解：由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越高越活潑，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；等質量的石墨、金剛石都是碳單質的燃燒，由于金剛石能量高于石墨，所以金剛石燃燒放熱多；
故選C．
點評：本題考查了反應能量的轉化，主要考查能量高低與物質穩(wěn)定性的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：
 
．
（2）寫出實驗③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應方程式：
 

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為
 
．NO3-是否存在？
 
填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO2
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g．請回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的
 
極，Zn電極反應式為
 
．
（2）Ag電極的電極反應式是
 
，該電極的電極產(chǎn)物共
 
g．
（3）Cu電極的電極反應式是
 
，CuSO4溶液的濃度
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進行過程中某個量（縱坐標x）隨時間的變化曲線，則x表示
 
．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、28 g N60單質（見如圖）中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、一定溫度下，1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相等
D、含有2NA個陰離子的CaC2在標準狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應X（g）+Y（s）?Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反應速率（v）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是（　�。�
A、減少物質ZB、升溫
C、減壓D、用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）A為
 
，電子排布式是
 
；
（2）B的符號為
 
；
（3）C的價電子排布式是
 
；
（4）D為
 
，價電子軌道表示式是
 
；
（5）E的原子結構示意圖是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵）．
（1）寫出X的分子式
 
，X分子中的所有碳原子
 
共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有
 
種．
（2）充分燃燒等物質的量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X
 
1-丁烯；充分燃燒等質量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X
 
1-丁烯，產(chǎn)生二氧化碳的物質的量X
 
1-丁烯．
（3）X有一種同分異構體，是鏈狀不飽和烴，只含有碳碳三鍵一種官能團，該分子中所有碳原子都處于同一直線上，寫出其結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在25℃、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)為
 
（利用離子方程式計算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和滴定是應用最多的滴定．現(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液．
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差．下列操作會使實驗結果偏高的是
 
．
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是
 
，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：
 
．

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