Question

3．下列比較不正確的是（　　）

• A． 氫化物熱穩(wěn)定性：H₂S＞HCl
• B． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 離子半徑：O^2-＞Na⁺

Answer 1

分析 A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C、同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性S＞Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C、同周期自左而右金屬性減弱，金屬性Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，難度不大，考查方式突破常規(guī)，需要學(xué)生細(xì)心審題．