Question

若用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A、常溫常壓下2g H₂含2N_A個(gè)原子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN₂和SO₂的混合物的體積約占22.4L
• C、N_A個(gè)O₂和N_A 個(gè)H₂的質(zhì)量比為16：1
• D、71g Cl₂變?yōu)镃l^-可得到N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol混合氣體的體積約為22.4L；
C、N_A個(gè)O₂和N_A 個(gè)H₂的物質(zhì)的量但是1mol，根據(jù)m=nM可知，二者的質(zhì)量之比與其摩爾質(zhì)量成正比；
D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣變成氯離子得到2mol電子．

解答： 解：A、2g氫氣含有1mol氫氣，含有2molH，含2N_A個(gè)原子，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN₂和SO₂的混合物的物質(zhì)的量為1mol，混合氣體的體積約占22.4L，故B正確；
C、N_A個(gè)O₂和N_A 個(gè)H₂的物質(zhì)的量都為1mol，二者質(zhì)量比為32：2=16：1，故C正確；
D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣變成氯離子得到了2mol電子，得到2N_A個(gè)電子，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．