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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法中，正確的是（ ）

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生
C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應
D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

A

解析試題分析：A、化學變化是生成新物質的變化，除有新物質生成外能量的變化也常常發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，故A正確；B、放熱反應有時也得加熱才能反應，比如燃燒都是放熱的，但是往往得點燃；C、鋁熱劑的反應就是加熱，但是卻是放熱反應；D、化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量。
考點：化學反應中能量的變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是(     )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1、P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1．2c kJ?mol—1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反應熱△H 
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5．6c)/4 kJ?mol—1  
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃時：
①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為：

A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋41kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）

A．葡萄糖在人體內氧化
B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應
D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為(　　)

A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1

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