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僅用表中提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液
B分液漏斗、錐形瓶、試管、導(dǎo)管及橡皮塞濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)混有苯酚雜質(zhì)的苯、濃溴水提純混有苯酚雜質(zhì)的苯
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法,不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：A．可用托盤天平稱量固體，用量筒量取水，以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；
B．硝酸易揮發(fā)；
C．氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液；
D．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯．
解答： 解：A．可用托盤天平稱量固體，用量筒量取水，以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；
B．硝酸易揮發(fā)，應(yīng)除掉硝酸后再通入硅酸，故B錯(cuò)誤；
C．缺少堿式滴定管，氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH后分液除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、中和滴定、物質(zhì)的分離、性質(zhì)比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方法和原理，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2　②a1＜a2�、踒1=b2　④b1＜b2�、輙1＞t2  ⑥t1=t2　⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大．則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（　�。�
A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2 mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是
 
，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
．（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　�。�
A、第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和
B、第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C、要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D、第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板K可自由移動(dòng)，向M中通入2molSO2（g）、1mol O2（g），N中通入1.5molH2（g）、1.5molI2（g），一定溫度下分別建立平衡：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）、H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法不正確的是（　　）
A、當(dāng)隔板K不動(dòng)時(shí)，M、N中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)
B、改變溫度，隔板K可停在左邊2處
C、若隔板K停留在左邊1處，則α（SO2）=α（O2）=
6
7
D、達(dá)到平衡時(shí)，M、N中氣體壓強(qiáng)仍相等，且小于初始時(shí)的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離（或操作）方法
ASO2（HCl）飽和Na2SO3洗氣
BC2H6（C2H4）KMnO4溶液（H+）洗氣
CFeCl3（CuCl2）Fe過濾
D炭粉（MnO2）濃鹽酸（需加熱）過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B是一種常見的液體，C是兩性氧化物，D、E、F是常見的非金屬單質(zhì)，其中D為固體，Q是生產(chǎn)玻璃的原料之一，H是由兩種元素組成的一種無機(jī)非金屬材料，反應(yīng)①是硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)③是汽車尾氣轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)之一，部分反應(yīng)中生成的水已略去．

請回答下列問題：
（1）A的電子式
 
，J分子的空間構(gòu)型
 
．
（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（4）由J與單質(zhì)F、G溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)E．則其負(fù)極反應(yīng)為
 

（5）將K的溶液加熱蒸干并灼燒，其最終產(chǎn)物為
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物
⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
A、全部正確B、①②⑤⑦⑨
C、②⑤⑥⑦⑨⑩D、⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認(rèn)為下列說法不正確的是（　　）
A、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B、將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少引起“溫室效應(yīng)”的氣體的產(chǎn)生
C、研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料
D、加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

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同步練習(xí)冊答案