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已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L－1)
0.8
1.24
1.24
 
下列說法正確的是（  ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥
B
因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應轉化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L－1，此時CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1，根據(jù)Qc＝，將各物質的濃度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此時沒有達到平衡，此時反應向正反應方向進行，⑤錯；由化學平衡常數(shù)計算可知平衡時c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②對；生成CH3OCH3的物質的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，相當于增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉化率不變，④錯；根據(jù)②可知，達到平衡時CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                                        。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是       。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
A．體系的壓強不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )
A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應       (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有       。
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉化
c．二氧化碳及水資源的供應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　。 
(2)該反應為　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)
A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D．Z為1.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)
A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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