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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液：①CH3COOH�、贜aOH�、跜H3COONa�、蹷a（OH）2�、軳a2CO3中，由水電離出的c（OH-）由小到大的順序正確的是（　�。�
A、④②③①⑤
B、②④①⑤③
C、①③⑤②④
D、④②①③⑤
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據鹽的水解和弱電解質的電離特點比較pH．
解答： 醋酸為酸，氫氧化鋇和氫氧化鈉為堿，氫氧化鋇為二元堿，氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，碳酸鈉與醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解導致其溶液呈堿性，醋酸的酸性強于碳酸，碳酸鈉水解程度強于醋酸鈉，碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于醋酸鈉，醋酸為酸，氫氧根離子濃度最小，則這幾種溶液中氫氧根離子濃度由小到大的順序為：①③⑤②④，故選C．
點評：本題通過比較氫氧根離子濃度的大小，考查了鹽類水解．電解質的電離等知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請設計實驗測定純堿中Na2CO3的質量分數．根據你所設計的方案中的有關的數據，寫出純堿中Na2CO3的質量分數的表達式．
【實驗原理】將純堿與硫酸反應生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質量，進而求得純堿中Na2CO3的質量分數．
【實驗裝置】反應裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實驗步驟】
a．按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性；
b．準確稱量U型管的質量（設為m1g）；
c．準確稱量一定量的純堿（設為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數分鐘，然后稱U型管總質量（設為m2g）．
請你根據上述實驗回答下列問題：
（1）A中盛放
 
（試劑的化學式）；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實驗操作e中鼓入空氣數分鐘的目的是
 
；
（4）根據上面數據，可求出純堿的質量分數為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2，另一份與足量鈉反應生成5.6L H2（標準狀況）．這種醇分子結構中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（　�。�
A、CH3CH（OH）CH3
B、CH2（OH）CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質，該電離方程式為
 

（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是
 
熱過程，升高溫度能
 
水的電離，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
，KW
 
．
②向水中加入酸或堿均能
 
水的電離，由水電離出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
．若保持溫度不變，KW
 
．
③25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水電離產生的c（H+）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產生的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素符號：A為
 
 B為
 
C為
 
D為
 

（2）D在周期表中的位置第
 
周期
 
族；它的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
（3）C與水反應的化學方程式是
 
，所得溶液顯
 
（“酸性”或“堿性”）．
（4）E的電子式為
 
，含有化學鍵的類型為
 
鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了1mol，則有關該反應的速率正確的是（　�。�
A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min）
D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產物中的化合價為+3價，則原K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號）；電負性最小的金屬是
 
（填元素符號）
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
，該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為
 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6 NA
B、標況下，22.4L氦氣含有的原子數為2NA
C、28 g C2H4中含有2 NA個碳原子
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA

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