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某化學興趣小組用硬質玻璃管設計了如圖所示的一套微型實驗裝置（固定裝置略），實驗時將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如表中所示．請將表中空白處填寫完整．

棉球棉球上滴加試劑實驗現(xiàn)象解釋或結論
a________棉球變白，微熱后又恢復紅色解釋：________
結論：該氣體具有漂白性
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/td>離子方程式：________
C________棉球變?yōu)榘咨?/td>化學方程式：
結論：該氣體具有________性

品紅溶液    SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅    SO2+OH-=HSO3-    淀粉和碘的混合溶液    還原
分析：根據二氧化硫的性質：漂白性、還原性、酸性來回答
a、二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，加熱恢復紅色；
b、堿溶液中滴入酚酞變紅色，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應，紅色褪去；
c、碘單質遇淀粉變藍，二氧化硫在水溶液中被碘單質氧化為硫酸，碘單質被還原為碘離子；
解答：a、品紅試液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅，又恢復紅色，
故答案為：品紅溶液；SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅；
b、氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應導致紅色消失，反應原理是：SO2+OH-=HSO3-，故答案為：SO2+OH-=HSO3-；
c、碘單質遇到淀粉變?yōu)樗{色，二氧化硫能將碘單質還原為碘離子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，從而使藍色消失，故答案為：淀粉和碘的混合溶液；
點評：本題是一道綜合題，考查的角度較廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，重點是二氧化硫的化學性質的熟練掌握，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用硬質玻璃管設計了如圖所示的一套微型實驗裝置（固定裝置略），實驗時將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如表中所示．請將表中空白處填寫完整．

棉球 棉球上滴加試劑 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
a
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變白，微熱后又恢復紅色 解釋：
SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅
SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅

結論：該氣體具有漂白性
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式：
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
C
淀粉和碘的混合溶液
淀粉和碘的混合溶液
 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 化學方程式：
結論：該氣體具有
還原
還原
性

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）3
  △  
.
 
 Fe2O3+3H2O
（2）白色無水CuSO4遇水變藍
（3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
實驗探究：
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（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO4沒有變藍，從而排除猜想中的
 
．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為
 
的觀點正確（填“乙”“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據如下表：
反應前 反應后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g 玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和所盛溶液
的總質量為180.0g		 洗氣瓶和瓶中物質
的總質量為183.1g
交流討論：
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是
 
．
（2）應該選擇
 
組的實驗數(shù)據計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
 
組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式
 
；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
 
．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
 
．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

Ⅰ.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用，其實驗方案如下
試回答下列問題：
(1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑a和b兩條，選擇其中的合理途徑。理由是______________________。
(2)從經濟效益和環(huán)境保護角度考慮，用濾渣F制備膽礬溶液的化學方程式________________________。
Ⅱ.某�；瘜W研究學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析。他們對相關裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表
在上述實驗的基礎上某同學設計了一氧化碳還原氧化鐵相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃發(fā)生脫水反應得到的：HCOOHCO↑＋H2O 請根據以下各裝置進行選擇組成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)
(3)回答以下問題：
①該實驗裝置合理的連接順序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反應時先產生一氧化碳氣體，過一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。
A．因為一般反應從左到右進行
B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體
D．此反應加熱時間長有利于產生CO
③觀察到硬質玻璃管中紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r停止加熱，然后繼續(xù)______________________，以防止鐵被氧化。
④硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷B1：非金屬及其化合物（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組用硬質玻璃管設計了如圖所示的一套微型實驗裝置（固定裝置略），實驗時將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如表中所示．請將表中空白處填寫完整．

棉球棉球上滴加試劑實驗現(xiàn)象解釋或結論
a______棉球變白，微熱后又恢復紅色解釋：______
結論：該氣體具有漂白性
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/td>離子方程式：______
C______棉球變?yōu)榘咨?/td>化學方程式：
結論：該氣體具有______性

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