Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．下列說法正確的是（　　）

• A、X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族
• B、W元素的最高正價等于它的主族序數(shù)
• C、X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是X
• D、Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族元素的氣態(tài)氫化物中最低

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
A．X為Na，位于周期表第三周期ⅠA族，故A錯誤；
B．W為O，沒有正價，故B錯誤；
C．Y為Na，Y為Si，Si為原子晶體，熔點較高，故C錯誤；
D．Cl沸點比HF低，因HF含有氫鍵，HCl、HBr、HI不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及原子核外電子的排布特點，明確元素的種類為解答該題的關鍵．