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17．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．因為反應是可逆的所以18O有可能出現(xiàn)在乙酸中
C．反應中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
D．若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

分析 羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，該反應也屬于取代反應；羧酸跟醇的反應過程為：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫，據(jù)此判斷含有18O的化合物，并計算出生成的乙酸乙酯的相對分子量．

解答 解：A、乙酸與乙醇反應乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以CH3CH218OH與乙酸反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正確，B錯誤；
C、在此反應中濃硫酸的作用是：催化劑與脫水劑，故C正確；
D、生成的乙酸乙酯為：CH3CO18OCH2CH3，該酯的相對分子質(zhì)量為90，若與丙酸反應生成的酯相對分子質(zhì)量比乙酸乙酯大14，即90+14=104，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查酯化反應的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　�。�
A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應能否自發(fā)進行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對大小可以判斷其相應可溶性鹽的水解程度的相對大小
C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa，1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）Y單質(zhì)分子的電子式為．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學式均可）；負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量均為mg的H2SO4和H3PO4中含有的電子數(shù)均為50mNA/98
B．標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4個
C．在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)一定大于1.5NA個
D．1mol H2O2與MnO2充分作用下轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列盛放試劑或操作方法，錯誤的是（填寫標號）ABCE．
A、將液溴貯存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中．
B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)．
C、用金屬鋅與稀硝酸作用制氫氣，并用向下排空氣法收集氣體．
D、用分液漏斗進行操作，將H2O和C6H6進行分離．
E、配置500mL的一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按計算結(jié)果將所需的濃H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度線，搖勻即得．
F、配制銀氨溶液時，在試管內(nèi)先取一定量2%的AgNO3溶液，再往試管中滴加2%的氨水，邊加邊震蕩，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．對鐵的氯化物進行下圖所示的實驗．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
④HNO3 HNO3=H++NO3-
⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應設(shè)計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是B極（填“A”或“B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為1：2．
②從出口D導出的溶液是KOH（填化學式）．

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