Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T在元素周期表中的位置

 

．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低              b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
e．Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式

 

，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是

 

．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于

 

晶體．打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素．
X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素．
Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素．
Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：T為氧，X為氮，Y為鈉，Z為鋁，
（1）T為氧元素，核外電子排布是2、6，即處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表等，所以選c、d．
故答案為：Na；c、d；
（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的淡黃色的固體物質(zhì)是Na₂O₂，鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根之間為非極性共價鍵，電子式為：，
故答案為：，離子鍵、共價鍵；
（4）氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H₂O₂，氮元素與氫元素形成的原子個數(shù)為1：2的化合物是N₂H₄，兩者反應(yīng)可生成X的單質(zhì)N₂和T的另一種氫化物H₂O．
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O；
（5）N與Al形成的化合物AlN類似與金剛石，故AlN為原子晶體，AlN與水反應(yīng)能生成氨氣，此反應(yīng)為水解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案為：原子；AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

點評：本題考查的是原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，依據(jù)題給信息推斷出各種元素是關(guān)鍵．