某種優(yōu)質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：
| 物質 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
| 燃燒熱/(kJ·mol－1) | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數(shù)x的關系如右圖所示。試求：
(1)乙的相對分子質量Mr(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子個數(shù)比為________。甲、乙的分子式為：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應中生成CO________mol。
【解析】 (1)當x＝1.0時，燃油全部是乙，n(乙)＝
＝0.201 7 mol，則Mr(乙)＝
＝114。當x＝0時，同理可得Mr(甲)＝46。
(2)160 g混合物燃燒生成n(CO2)＝
＝10 mol，n(H2O)＝
＝12 mol，根據(jù)CO2和H2O中的氧元素之和與消耗氧氣的差值求得原混合物中含n(O)＝1 mol，所以C、H、O的原子個數(shù)比為10∶24∶1。
設160 g混合物的物質的量為n mol，則
114n＋46n＝160，解得n＝1。
所以甲的分子式為C2H6O，乙的分子式為C8H18。
(3)1 mol混合物完全燃燒應放出熱量
kJ＝3 442 kJ，實際放出熱量2 876 kJ，所以生成CO的物質的量為
＝2 mol。
【答案】 (1)114 (2)10∶24∶1 C2H6O C8H18 (3)2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L H2中含質子數(shù)為NA
D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的個數(shù)為0.01NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是( )
A．由圖可知，該反應為放熱反應
B．該反應的焓變?yōu)棣＝－(E2－E1)
C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑
D．該反應的發(fā)生條件一定是加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A(g)＋B(g)→C(g) ΔH分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1 ②X(g)→C(g) ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是( )
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑
C．E2是反應②的活化能
D．ΔH＝E1－E2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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