Question

1.6mol CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl₂為（　�。�

• A、5mol
• B、2mol
• C、2.5mol
• D、4mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)碳原子守恒計算四種有機物的物質(zhì)的量，發(fā)生取代反應(yīng)時甲烷消耗的H原子和氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此計算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：1.6mol CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，令CH₃Cl的物質(zhì)的量為xmol，則CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物質(zhì)的量分別為（x+0.2）mol、（x+0.4）mol、（x+0.6mol），根據(jù)碳原子守恒，則x+（x+0.2）+（x+0.4）+（x+0.6）=1.6，解得x=0.1，
CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)時消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，
生成0.1molCH₃Cl需要Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，
生成0.3molCH₂Cl₂需要Cl₂的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，
生成0.5molCHCl₃需要Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，
生成0.7molCCl₄需要Cl₂的物質(zhì)的量為0.7mol×4=2.8mol，
所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量=（0.1+0.6+1.5+2.8）mol=5mol，
故選A．

點評：本題考查了根據(jù)方程式計算、取代反應(yīng)，難度中等，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．