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（6分）．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1, H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,試求:
（1）所得溶液的體積是多少毫升?
（2）需加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸多少毫升？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，試根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）加入的試劑是：X
Fe
Fe
     Y
H2SO4
H2SO4
；A的成份是
CuFe
CuFe
（用化學(xué)式表示）
（2）A中加入Y時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
反應(yīng)類型是：
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

（3）簡(jiǎn)述操作3
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂三模）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時(shí)若俯視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會(huì)產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時(shí)，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
3：2
3：2
．
（4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開(kāi)，所需的最主要的玻璃儀器為
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)和H2的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積減少；②通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色的CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁．由此可以確定原混合氣體中(　)

A．一定含CO2、H2O(g)，可能含有H2、CO

B．一定含CO、H2和H2O，一定不含CO2

C．一定含CO、H2，H2O和CO2至少有一種

D．一定含CO2、CO、H2，可能含有H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：

 

0 min

l min

2 min

3 min

4 min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c

B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c

C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色氣體可能由NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成。在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減�。粚⑹Ｓ鄽怏w導(dǎo)出后，在氧氣中能點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，則原混合氣體

　A．一定不含CO2和H2，可能含有NO2和NH3

　B．一定含有CO，可能含HCl和CO2

　C．一定含CO，可能含HCl

　D．一定含CO和NH3

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