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酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時間測定酸雨的pH值，隨著時間的推移，測得的pH值
A逐漸變大        B.逐漸變小       C.不變         D.無法判斷
B
SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是弱酸。因為亞硫酸在空氣中易被氧化生成強酸硫酸，所以pH逐漸減小。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是                    
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃時，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為                    
（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈 性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）計算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                         ；       （2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是                  
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有
A．①②③B．僅有②C．②③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，溶液的c(OH-)增大
B．此時，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
C．溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度約為10-10 mol·L-1
D．與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：

⑴0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應(yīng)置于   （選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷                                                  。
⑵你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結(jié)果      ；若回答“否”，試說明原因               。
⑶若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是       。
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
C．定容時，俯視刻度線
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

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同步練習(xí)冊答案