Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

 

，ZX的電子式為

 

．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

 

（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

 

（寫化學式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有

 

、

 

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，X、Z同主族且可形成離子化合物ZX，則Z為Na元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子且在短周期，滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M為S元素，Y為O元素，G屬短周期，且原子序數(shù)大于M，且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑，所以G為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，X、Z同主族且可形成離子化合物ZX，則Z為Na元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子且在短周期，滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M為S元素，Y為O元素，G屬短周期，且原子序數(shù)大于M，且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑，所以G為Cl元素，
（1）Y為氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，X、Z分別為H和Na可以形成離子化合物NaH，它的電子式為，
故答案為：第二周期、ⅥA族；；
（2）在H、O、Na、S、Cl中，根據(jù)它們在周期表的位置關(guān)系和元素周期律，電負性最大的是Cl，它的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，化學式為HClO₄，而在H₂S、H₂O、HCl中還原性最強的是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）在含氧或氯的能作為消毒劑的物質(zhì)有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案為：O₃；Cl₂．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析問題、發(fā)散思維能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律知識、元素化合物知識，題目難度中等．