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有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
（1）．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                         
（2）．若有l(wèi) mol NO3－參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移        mol e－
（3）．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為                               
（6分）
（1）1:8      （2）8     （3）Fe2+ - e－= Fe3+
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“服用維生素C可使食物中的三價鐵離子變成二價鐵離子”這句話說明
A．維生素C本身被還原B．維生素C具有還原性
C．維生素C具有氧化性D．維生素C發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H+＋10Z＋2XO＝2X＋5Z2＋8H2O，②2M＋R2＝2M＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是
A．氧化性強弱：＜Z2 ＜R2 ＜M
B．還原性強弱：X＜Z＜R＜M
C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式是H2O+CH2+CO，其中水是      劑。硫在氧氣中燃燒的化學方程式是          ，其中硫是     劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)都能發(fā)生:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
則有關(guān)離子氧化性強弱的順序為
A.Cl2 > Fe3+ > I2    B Cl2 > I2 > Fe3+     C  Fe3+ > Cl2 > I2    D I2> Fe3+ > Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是：
A．Cl－→Cl2　　　B．CO32－→CO2
C．MnO4－→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，下列說法正確的是（       ）
A．Fe2+得電子B．H2O2被氧化
C．H2O2的氧化性比Fe3+強D．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

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