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下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是
①金剛石
②氯化鈉
③干冰
④汞


  1. A.
    ④②③①
  2. B.
    ③①②④
  3. C.
    ④②①③
  4. D.
    ③④②①
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構(gòu)型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個(gè)銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
 
個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是短周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2C、Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞YD、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

19世紀(jì)中葉，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘（ICI），事實(shí)上深棕紅色液體的氯化碘與溴也極為相似。下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中，不正確的是（  ）

A．它們的固體都屬于分子晶體

B．它們的熔、沸點(diǎn)相近

C．等物質(zhì)的量的ICI與Br2可氧化等量的SO2

D．它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

19世紀(jì)中葉，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘（ICI），事實(shí)上深棕紅色液體的氯化碘與溴也極為相似。下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中，不正確的是（  ）

A．它們的固體都屬于分子晶體

B．它們的熔、沸點(diǎn)相近

C．等物質(zhì)的量的ICI與Br2可氧化等量的SO2

D．它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳化硅（SiC）的一種晶體類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交錯(cuò)的，那么在下列三種晶體中它們的熔沸點(diǎn)從高到低的順序是（　�。�?

①金剛石�、诰w硅　③碳化硅?

A.①②③                     B.①③②               C.②③①                     D.③②①

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