Question

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• B、用鐵電極電解飽和食鹽水：2 C1?+2H₂O

  電解  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C、Na₂O₂固體投入H

  18 2

  O中放出氧氣：2Na₂O₂+2H

  18 2

  O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• D、等體積、等濃度的Ba（OH）₂溶液與NH₄HCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O+NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子；
B．該反應(yīng)中還生成氫氧化亞鐵沉淀；
C．水中的

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O存在于生成物氫氧根離子中；
D．二者以1：1反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和一水合氨．

解答： 解：A．亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子，離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中還生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H₂O

電解  .

Fe（OH）₂↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．水中的

18 2

O存在于生成物氫氧根離子中，離子方程式為2Na₂O₂+2H

18 2

O═4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．二者以1：1反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和一水合氨，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O+NH₃?H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意A中二價(jià)鐵要轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，B中陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C中斷鍵和成鍵方式，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．