Question

如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO₂（所有氣體體積均在標準狀下測定）．
試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補充）：
①______；②______；③______
（2）最終試管中剩余的氣體是______，體積為______．

Answer 1

（1）①通入的O₂與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO₂，2NO+O₂=2NO₂，所以看到有紅棕色氣體生成；
②生成的NO₂溶于水，反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強減小，則試管內(nèi)液面上升；
③4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，V（NO）：V（O₂）≠4：3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象；
故答案為：通入O₂，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色；試管內(nèi)液面升高；最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體；
（2）設(shè)1.5mLO₂全部參加反應(yīng)，由（1）中③知：
V_{反應(yīng)}（NO）=V_{反應(yīng)}（O₂）×

4

3

=1.5mL×

4

3

=2.0mL
而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL，
故答案為：NO；1.0mL．