Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、相同條件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．相同條件下，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大；
C．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=4說明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．氯化銨促進水電離，醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以醋酸和鹽酸抑制水電離程度相等，所以相同條件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②=③，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=4說明HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離綜合考查，結(jié)合守恒思想解答，易錯選項是B，相同條件下，不同酸抑制水電離程度與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．