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用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　　）
A、NaCl
B、AgNO3
C、KNO3
D、NaOH
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：要滿(mǎn)足電解過(guò)程中，陰極質(zhì)量增加，則須有一種金屬陽(yáng)離子且放電順序位于H+之前，電解液的pH下降，陽(yáng)極應(yīng)是OH-離子放電，可為不活潑金屬的含氧酸鹽．
解答： 解：陰極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中含有不活潑金屬的陽(yáng)離子；電解液的pH下降，說(shuō)明在陽(yáng)極上是OH-離子放電，而金屬離子相應(yīng)的陰離子應(yīng)是含氧酸的酸根，只有B為不活潑金屬的含氧酸鹽，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的判斷，是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性．該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）C池屬于什么裝置
 
．
（2）寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②
 
，③
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是
 
．
（4）當(dāng)電路上有0.2mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化
 
g，⑥極上質(zhì)量變化
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的水溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×l0-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1的鹽酸與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、[Al（OH）4]-、NO3-、Ba2+
B、Na+、NH4+、Cl-、OH-
C、K+、Mg2+、SO42-、CO32-
D、H+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個(gè)HCl分子
B、常溫常壓下，16g O3氣體含有nA個(gè)O3分子 （相對(duì)原子質(zhì)量：O 16）
C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、干燥Cl2
B、制氫氧化亞鐵
C、碳酸氫鈉受熱分解
D、檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置、操作及說(shuō)法正確的是（　　）
A、
定量測(cè)定H2O2的分解速率
B、
證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C、
用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)的凈化
D、
分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a
 
7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A-）和c（Na+）的關(guān)系是
 
（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無(wú)法比較
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
；
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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