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將4g乙酸（CH3COOH）跟mgO2導入盛足量的Na2O2密閉容器中，不斷用電火花引燃，完全反應(yīng)后，則固體質(zhì)量增重多少克？剩余的氣體是？質(zhì)量為多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：有機物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物通過足量Na2O2層，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，根據(jù)有機物的化學式和質(zhì)量折合成CO和H2的質(zhì)量，可確定過氧化鈉的質(zhì)量增重．
解答： 解：乙酸（CH3COOH）組成變成（CO）2?H4，所以固體增重就是乙酸質(zhì)量，剩余的氣體是氧氣，質(zhì)量為mg，
答：固體質(zhì)量增重4g，剩余的氣體是氧氣，氧氣質(zhì)量為mg．
點評：本題考查有機物燃燒后的產(chǎn)物與過氧化鈉反應(yīng)，固體增重問題，學生應(yīng)對有機物的組成進行分析，是否符合（CO）m?Hn，即可迅速解題了．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程發(fā)生化學變化的是（　�。�
A、花香四溢B、海水曬鹽
C、濕法煉銅D、冰雪消融

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取在蒸餾水的實驗中，下列操作敘述不正確的是（　�。�
A、在蒸餾燒瓶中盛約
1
3
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B、將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中
C、冷水從冷凝管下口入，上口出
D、收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2mol?L-1AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�
A、實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致
B、甲中沉淀一定比乙中的少
C、甲中沉淀可能比乙中的多
D、乙中沉淀可能比甲中的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH42（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　　）
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1N（CH4）0.500.350.250.100.10
T2N（CH4）0.500.300.18…0.15
A、10min內(nèi)，T1時CH4的化學反應(yīng)速率比T2時小
B、T1＜T2
C、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D、a＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在做電解水實驗后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過2V，且電壓逐漸下降”．對這個現(xiàn)象的合理解釋是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將單質(zhì)Fe、Cu與含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+的溶液一起放進某容器中，根據(jù)下列不同情況，填寫金屬或金屬離子：
（1）充分反應(yīng)后，F(xiàn)e有剩余，則容器內(nèi)溶液中不可能有的離子
 
；
（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3+，則容器中一定有的離子有
 
，一定沒有的金屬有
 
．
（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.2mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入85.7mL 0.7mol?L-1的NaOH溶液，求生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學設(shè)計了4組實驗方案（每次均量取20mL反應(yīng)殘余液進行實驗），其中正確的是（　�。�
A、與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為a g
B、稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL
C、與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g
D、加入d1g CaCO3（過量）充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp（ CaCO3）＞Ksp（ MnCO3）]

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