Question

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮?dú)?/TD>	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點(diǎn)（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

 

．隨著溫度的升高，K值

 

（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明

 

（填序號(hào)）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高          
B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高       
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫，平衡常數(shù)等生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；
②平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)K值越大，說明正向進(jìn)行程度越大；

解答： 解：①，工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol，平衡常數(shù)為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�
故答案為：減�。�
②平衡常數(shù)K值越大反應(yīng)這些進(jìn)行的程度越大，
A．正向進(jìn)行越大，N₂的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；        
B．反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氨氣越多，NH₃的產(chǎn)率越大，故B正確；
C．反應(yīng)正向進(jìn)行，原料中N₂的含量減少，故C錯(cuò)誤；    
D．平衡常數(shù)越大，說明正向進(jìn)行程度越大，但化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A B；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析減少，影響化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．