Question

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號中的某些元素．對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是

 

（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達(dá)到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是

 

（用離子符號表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是

 

（4）用一個方程式說明元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱

 

（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO₃在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）由表可知，B在第三周期第1列，即為鈉元素，據(jù)此解答即可；
（2）由位置可知，B為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si、I為P，J為S、K為Cl，電子層越多，原子半徑越大，最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，其形成的離子半徑越大；
（3）次氯酸具有漂白性，次氯酸中O分別與H和Cl形成1對共價鍵，據(jù)此解答即可；
（4）C形成的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸酸性弱于硫酸，據(jù)此解答即可；
（5）M元素處于第四周期第IIA族，為鈣元素，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）由表可知，B在第三周期第1列，即為鈉元素，屬于Ia族，故答案為：第三周期ⅠA族；
（2）由位置可知，B為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si、I為P，J為S、K為Cl，電子層越多，原子半徑越大，最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，其形成的離子半徑越大，其中Na、Mg、Al形成陽離子后，電子層數(shù)少1，故離子半徑最小的是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（3）次氯酸具有漂白性，次氯酸中O分別與H和Cl形成1對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；
（4）C形成的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸酸性弱于硫酸，即碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）M元素為鈣元素，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣、二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+SiO₂

高溫  .

 CaSiO₃+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑．

點評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，把握非金屬性的比較、離子半徑的比較、結(jié)構(gòu)式等即可解答，注重了雙基訓(xùn)練，題目難度不大．