Question

Ⅰ.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇陽(yáng)離子 K⁺    Na⁺     Fe²⁺    Ba²⁺     NH₄⁺  陰離子 OH^-   NO₃^-   I^-    HSO₃^-  AlO₂^-    HSO₄^-
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B的化學(xué)式為___________；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則
①A為__________；B為___________；
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ______________ Ⅱ ___________；
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 ______________；
Ⅱ.已知溶液中，還原性：HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->I₂>SO₄^2-。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是_____________（用離子符號(hào)填寫,下同）, a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為______________。
（2）當(dāng)n（I₂）達(dá)最大時(shí)，n（IO₃^-）對(duì)應(yīng)的最小值為__________mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_________________。

Answer 1

Ⅰ.（1）①  Ba(OH)₂
②H⁺ +SO₄^2-+ NH₄⁺ + Ba²⁺ +2OH^- ===BaSO₄↓+ NH₃↑+ 2H₂O 
（2）①FeI₂ ；  NaNO₃     
② Ⅰ  僅有Iˉ被氧化成I₂使溶液呈黃色; Ⅱ  I^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色       
③ 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可
Ⅱ. （1）SO₄^2-  ,  3HSO₃^-+ IO₃^-=== 3SO₄^2- + I^-+ 3 H⁺   
（2）1.2mol，5I^ˉ+ IO₃^-+ 6 H⁺ ===  3I₂ +  3H₂O