Question

根據(jù)下列事實(shí):①A+B²⁺=A²⁺+B;②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-=E,B-2e^-=B²⁺。由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(　　)。
A.D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺
B.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺
C.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
D.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

Answer 1

D

由信息知氧化性B²⁺＞A²⁺,D能和水反應(yīng)而A、E、B不和水反應(yīng),所以有金屬活潑性D大于A、B、E,B、E組成的原電池中B失電子,金屬活潑性越強(qiáng),對應(yīng)陽離子的氧化性就越弱,所以E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺,選D。