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2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．不能讓小學生咬鉛筆頭，否則會引起鉛中毒
B．食用堿用于面包加工，可以使面包疏松
C．鋁合金用作門窗框架，這是利用了合金硬度大的特征
D．燒堿和冰醋酸均為電解質

分析 A．鉛筆芯的主要原料是石墨不是鉛；
B．碳酸鈉與酸性物質反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體；
C．合金的硬度比各成分金屬的大；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質．

解答 解：A．鉛筆芯的主要原料是石墨不是鉛，不會引起鉛中毒，故A錯誤；
B．碳酸鈉與酸性物質反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以使面包疏松，故B正確；
C．合金的硬度比各成分金屬的大，可以作門窗框架，故C正確；
D．燒堿和冰醋酸在水溶液中能發(fā)生電離，均為電解質，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的成分、食品添加劑、合金的性質以及電解質等，為高頻考點，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳元素的單質及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關．請回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③．（填序號）
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為①＞②=③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣．（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應，消除對實驗測定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1.5g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出熱量44.5kJ，則乙醇的燃燒熱為（　�。�
A．44.5kJ/molB．1364.7kJ/molC．2729.3kJ/molD．89.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物所具有的總鍵能大于反應物所具有的總鍵能時，反應為吸熱反應
C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H＞0
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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