Question

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�

A．反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）

B．最終得到的溶液中溶質為NaCl和NaOH

C．最終得到15.6g的沉淀

D．最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L

Answer 1

分析：15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
所發(fā)生的有關反應為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，根據化學反應方程式結合各種物質的物質的量進行計算和判斷．

解答：解：已知：15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
所發(fā)生的有關反應為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
A、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  0.2mol              2.24L      
 2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol                   6.72L
反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯誤；
B、將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，反應后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO₂，加入0.3molHCl，反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，故B錯誤；
C、反應后溶溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g，故C錯誤；
D、由氯元素守恒可知反應后生成0.3molNaCl，則濃度為

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意各物質的量以及反應的程度．