Question

鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于酸性不強(qiáng)的水膜中．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鐵鉚釘在此環(huán)境下不易被腐蝕
• B、原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂
• C、與鐵接觸的水膜發(fā)生反應(yīng)：O₂+4Fe^-+2H₂O═4OH^-
• D、如果在酸雨環(huán)境中，將發(fā)生：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的和即為總反應(yīng)．

解答： 解：A、根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵鉚釘在此環(huán)境下易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，故B正確；
C、與鐵接觸的水膜發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，故C錯(cuò)誤；
D、如果在酸雨環(huán)境中，將發(fā)生：Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)．