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如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應N2+3H2
鐵觸煤
△
2NH3在t2時刻達到平衡，t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A，t3時刻重新達平衡至t4時刻．在0～t4時間內(nèi)混 合氣體中NH3的體積分數(shù)（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化的曲線正確的是
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由題意可知，反應在恒壓條件下進行，反應前1molN2和3molH2混合，t2時刻在原平衡的基礎(chǔ)上加入氨氣的一瞬間，其體積分數(shù)增大，隨著反應達到新平衡，在等壓條件下與原平衡等效，最終體積分數(shù)不變．
解答： 解：反應在恒壓條件下進行，反應前1molN2和3molH2混合，在t1時刻達到平衡，t2時刻在原平衡的基礎(chǔ)上加入氨氣的一瞬間，其體積分數(shù)增大，隨著反應達到新平衡，在等壓條件下，所加入的氨氣從理論上完全轉(zhuǎn)化為N2和H2，N2和H2的物質(zhì)的量之比仍為1：3，與原平衡等效，最終體積分數(shù)不變，
故答案為C．
點評：本題考查等效平衡問題，題目難度不大，注意從等效平衡的角度分析該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為
 
g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是
 
．（填字母）
a．加水時越過刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為
 
mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使蔗糖水解并檢驗水解產(chǎn)物具有還原性，有下列操作步驟：①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液．正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，熱化學方程式為
 
．
（2）25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵能436247193431299151946463391
（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
（2）由表中所列化學鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是
 
，最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）由鍵能數(shù)據(jù)計算可以算出反應3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義．我們在進行化學實驗時，若遇到下列情況，應如何操作．
①給試管中的藥品加熱，必須先
 
，后集中加熱．
②點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先
 
，后點燃．
③H2還原CuO實驗結(jié)束時，要先
 
，后移去導氣管．
（2）要分離下列四組混合物：a．飽和食鹽水與沙子  b．從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3   c．水和汽油的混合物   d．CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
①分離a、b的操作分別為
 
、
 
．
②上述四組分離時需使用酒精燈的有
 
和
 
（填序號）．
③分離c時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案．
實驗設(shè)計1：
鋁鎂合金
足量鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗設(shè)計2：
鋁鎂合金
足量鹽酸
充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量
實驗設(shè)計3：
鋁鎂合金
足量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
測定沉淀的質(zhì)量
（1）上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關(guān)反應的化學方程式．這些反應體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)？
（2）上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為
 
，此反應屬于
 
反應．
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中也加入2mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到
 
燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應．用這個實驗可以區(qū)別
 

（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為
 
，此反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對石油化學工業(yè)的敘述中正確的是（　　）
A、分餾汽油和裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生反應
B、催化裂化既能提高汽油的產(chǎn)量又能提高汽油的質(zhì)量
C、石油裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量
D、石油減壓分餾的目的是獲得輕質(zhì)油

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