Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、28g N₂含有的原子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H₂O分子數(shù)為N_A
• C、1mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2N_A
• D、0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na⁺個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、依據(jù)1mol鋅原子與足量鹽酸反應(yīng)失電子2mol分析；
D、依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離情況計(jì)算離子數(shù)．

解答： 解：A、28g N₂物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，含有的原子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水了不是1mol，所以含有的H₂O分子數(shù)不是N_A，故B錯(cuò)誤；
C、Zn與足量鹽酸反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，1molZn失去的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na⁺個(gè)數(shù)=0.1L×2mol/L×n_A=0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．