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298K、101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)，DH=-92.38kJ/mol。在該條件下，取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.38kJ。其原因是______________________________________。

 

答案：
解析：

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，1mol N2(g)和3mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成2mol NH3(g)，因此放出的熱量總是小于92.38kJ。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K，101kPa時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q2＜Q1＜197kJ?mol-1B、Q2=Q1=197kJ?mol-1C、Q1＜Q2＜197kJ?mol-1D、Q2=Q1＜197kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．
（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體．
①寫出A的化學(xué)式：
 
；
②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③在298K、101kPa時(shí)，已知：
A（g）+
1
2
（g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
A（g）+
3
2
Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
②寫出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、101kPa時(shí)，已知：
H2O（g）═H2O（l）；△H1=a kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=b kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=c kJ/mol
能正確表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　　）
A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（a+b+2c）kJ/molB、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（3a-b+c）kJ/molC、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（3a+b+c）kJ/molD、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（a-b+c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、101kPa時(shí)，已知：H2O（g）═H2O（l）；△H1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3
則酒精的燃燒熱△H=（　�。�

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