Question

學(xué)生甲稱取一定量氯酸鉀加入少量二氧化錳，混合后在試管中加熱．當(dāng)他收集到所需的氧氣后，停止加熱并冷卻．乙學(xué)生為測(cè)知甲收集到氧氣的體積，他先稱出甲實(shí)驗(yàn)后的固體質(zhì)量為9.80 g，繼而加熱直到氯酸鉀完全分解得氣體1.613 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．最后他將加熱后的固體投入足量水中，經(jīng)溶解、過(guò)濾、干燥后，稱得不溶物的質(zhì)量為1.54 g．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并計(jì)算學(xué)生甲所收集到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：甲實(shí)驗(yàn)后所剩固體9.80 g中含有未分解的KClO3，生成的KCl和催化劑MnO2，其中含有MnO2 1.54 g．發(fā)生的反應(yīng)為： 2KClO32KCl＋3O2↑ 因?yàn)椋?i>n乙（O2）＝ ＝0.07201 mol 所以：n乙（KClO3）＝0.07201 mol×＝0.04801 mol m乙（KClO3）＝0.04801 mol×122.5 g·mol－1＝5.881 g 故甲實(shí)驗(yàn)生成KCl質(zhì)量為： m甲（KCl）＝9.80 g－5.881 g－1.54 g＝2.38 g n甲（KCl）＝＝0.0319 mol n甲（O2）＝0.0319 mol×＝0.0479 mol V甲（O2）＝22.4 L·mol－1×0.0479 mol＝1.07 L． 答案：2KClO32KCl＋3O2↑；1.07　L