Question

常溫下，已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，所得溶液的pH=2（混合液體積為原體積的和），則a和b的關(guān)系為（　�。�

• A、a=

  b

  2

• B、b=

  a

  2

• C、a=b+0.1
• D、a=b+0.02

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸和氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)酸堿混合后溶液呈酸性，故H⁺過量，根據(jù)C（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V堿

來計(jì)算．

解答： 解：鹽酸和氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，酸堿混合后發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，溶液呈酸性，故H⁺過量，設(shè)酸和堿的體積均為VL，混合后溶液中：C（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V堿

=

av-bv

2v

=10^-2mol/L，
解得：a=b+0.02，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的pH的有關(guān)計(jì)算，明確混合后溶液顯酸性、掌握公式的使用是關(guān)鍵，題目難度不大．