Question

在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

加熱

 2SO₃（g）+QkJ．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、增大氧氣濃度，平衡向正方向移動，K值不變
• B、降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
• C、平衡時SO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
• D、該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小為反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三段式列式計算，設(shè)二氧化硫起始量為x；
              2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

加熱

 2SO₃（g）+QkJ
起始量（mol）  x          1             0
變化量（mol） 0.25      0.5           0.25
平衡量（mol） x-0.25    0.5           0.25
依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷．

解答： 解：A、增大壓強(qiáng)濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；
B、降低溫度反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，正向反應(yīng)速率減小的少，故B正確；
C、二氧化硫的起始量不知不能計算轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、依據(jù)反應(yīng)放熱，1mol氧氣反應(yīng)放熱QKJ，反應(yīng)了0.5mol氧氣，放熱0.5QKJ，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素和反應(yīng)熱量變化的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．