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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A、化合反應均為氧化還原反應
B、催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
C、金屬氧化物均為堿性氧化物
D、石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
考點：氧化還原反應,混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學反應速率的影響因素
專題：物質的分類專題
分析：A．有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；
B．催化劑能改變反應速率；
C．部分金屬氧化物為堿性氧化物；
D．石油是混合物，其分餾產品汽油也是混合物．
解答： 解：A．有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，沒有電子轉移的化合反應不是氧化還原反應，如NaOH+CO2=NaHCO3，故A錯誤；
B．催化劑能改變反應速率，從而改變可逆反應達到平衡的時間，故B正確；
C．部分金屬氧化物為堿性氧化物，如過氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯誤；
D．石油是混合物，汽油中含有小分子烴的化合物，為混合物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、催化劑、堿性氧化物、混合物等基本概念，根據概念分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
比值減小
B、OH-個數將減少
C、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
比值減小
D、NH4+濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硫和氮兩種元素的下列敘述正確的是（　�。�
A、在自然界中硫以游離態(tài)和化合態(tài)存在，而氮只以游離態(tài)存在
B、硫和氮的單質都能與氫氣直接反應生成相應的氫化物
C、硫和氮的單質都能與氧氣直接反應分別生成SO2和NO2
D、硫和氮都是農作物生長所必需的最重要的營養(yǎng)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個成鍵原子的核間距離叫做鍵長，拆開1mol共價鍵所需要的能量叫做鍵能．下表是從實驗測得不同物質中O-O之間的鍵長和鍵能數據．其中x、y的鍵能數據尚未測定，但根據規(guī)律推導，鍵能大小的順序是b＞a＞y＞x，該規(guī)律是（　�。�
           O22-O2-O2O2+
鍵長/10-12m149128121112
鍵能/kl/molxya=494b=628
A、成鍵時，電子數越多鍵能越大
B、鍵長越短，鍵能越大
C、成鍵所用電子數越少，鍵能越大
D、成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（　�。�
A、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①中作還原產物、③中作還原劑
C、氧化性強弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ②熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
③熔點：MgCl2＞SiCl4＞SiO2　�、芊悬c：H2O＞HF＞HCl．
A、②④B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

從某微粒的原子結構示意圖反映出（　　）
A、質子數和中子數
B、中子數和電子數
C、核電荷數和核外電子層排布的電子數
D、質量數和核外電子層排布的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用18.4mol/L的濃硫酸配制濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）①選用的主要儀器有：量筒、燒杯、
 
、
 
、膠頭滴管．②所需濃硫酸的體積為
 
mL；
（2）在下列各操作中正確的序號是
 

A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗滌燒杯和玻璃棒并轉入容量瓶  E．將濃硫酸稀釋后冷卻F．將溶液轉入容量瓶．
（3）在配制過程中將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?div id="pnlo2zp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（填“高”、“低”或“無影響”，下同）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕?div id="fvo2nbu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）△＜0．當改變下列條件時，請?zhí)钌舷鄳兓?br />（1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應），則該反應的正反應速率（V正）
 
，逆反應速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）．平衡將
 
（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）．
（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol He（He不參與反應），則該反應的正反應速率（V正）
 
，逆反應速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）．平衡將
 
（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）．
（3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H2，則該反應的正反應速率（V正）
 
，逆反應速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡
 
（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）．
（4）將容器體積壓縮為原來一半，則該反應的正反應速率（V正）
 
，逆反應速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）； 平衡
 
（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）；容器內氣體顏色
 
填“變深”或“變淺”或“不變”或“無法確定”）；
（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應的正反應速率（V正）
 
，逆反應速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡將
 
（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”）．

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