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在一恒溫、恒容的密閉反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），為了判定該可逆反應(yīng)是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（　　）
A．反應(yīng)器內(nèi)氣體的總壓強
B．反應(yīng)器內(nèi)氣體的總的物質(zhì)的量
C．反應(yīng)器內(nèi)固體的總質(zhì)量
D．反應(yīng)器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體增大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積改變，所以能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A不選；
B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量增大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量改變，所以能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B不選；
C．該反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減小，所以能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C不選；
D．該反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D選；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
．
（2）當(dāng)溫度T1＞T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．生成1molCH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
（寫出一條合理措施即可）．
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
．
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料．某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒溫、恒容的密閉反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），為了判定該可逆反應(yīng)是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．此反應(yīng)達平衡時平衡常數(shù)為：K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
且溫度升高，K值變�。铝姓f法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒溫、恒容的密閉反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），為了判定該可逆反應(yīng)是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（ ）
A．反應(yīng)器內(nèi)氣體的總壓強
B．反應(yīng)器內(nèi)氣體的總的物質(zhì)的量
C．反應(yīng)器內(nèi)固體的總質(zhì)量
D．反應(yīng)器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

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