Question

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

 

．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

 

．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在

 

 （填標號）．a(chǎn)．離子鍵b．共價鍵        c．配位鍵d．范德華力．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學用語專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子數(shù)為7；
（2）根據(jù)同周期元素的第一電離能，結(jié)合2p軌道的穩(wěn)定狀態(tài)判斷；
（3）①ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=

1

2

（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)），當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；
②根據(jù)硫酸銨晶體中存在的化學鍵判斷．

解答： 解：（1）氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，由于N的2p軌道為半飽和狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，則C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）①NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，肼（N₂H₄）與氨氣的雜化方式相同，故N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³；
故答案為：sp³；
②硫酸銨是離子化合物，硫酸銨中存在離子鍵和共價鍵，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，所以N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)存在離子鍵、共價鍵和配位鍵，不含范德華力，
故答案為：d．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、第一電離能的大小關(guān)系、原子的雜化方式、晶體中存在的化學鍵等知識，知識點較多，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識的積累．