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對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是(   )
A

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確，D不正確；增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C不正確，答案選A。
點(diǎn)評：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：(     )
A．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略氣球材料對平衡移動(dòng)的影響 )
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將       (填：變大、變小、不變)。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將       (填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將          ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化
B．反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．反應(yīng)N2+3H2 2NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D．反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（    ）
A．2NO2（g） N2O4（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 對于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列圖象表示正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH－1]大于0.1 mol·L-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。平衡關(guān)系如下：

向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是
A.紫色            B.亮綠色     C有灰綠色沉淀 D.無法判斷

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同步練習(xí)冊答案