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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、C2H5OH
C、NaOH
D、Fe
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A不選；
B．CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不選；
C．NaOH在水中或熔化狀態(tài)下都能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C可選；
D．鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請(qǐng)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平．
 
KClO3+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
①氧化性   ②還原性   ③酸性   ④堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，但烴基上與苯環(huán)直接相連的碳原子不結(jié)合氫時(shí)不能被氧化；現(xiàn)有某苯的同系物X（分子式為C11H16），其分子中苯環(huán)上只連有一個(gè)烴基，且它能使酸性KMnO4溶液褪色，則其可能的結(jié)構(gòu)共有7種，其中4種是：-CH2（CH2）3CH3、-CH（CH3）（CH2）2CH3、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）CH3，寫(xiě)出另外3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol．L-1，能產(chǎn)生氣體，而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol．L-1，能產(chǎn)生沉淀，則該組離子可能是（　　）
A、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B、NO3-、Ca2+、H+、HCO3-
C、Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 NA
B、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2 g H2，則電路中通過(guò)0.2 mol電子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L 02混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
D、l mol Na202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6l氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運(yùn)用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的．欲在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述過(guò)程和其它的必要反應(yīng)制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個(gè)步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一．

（1）操作③所得到的晶體是下列的
 
；
A．NH4Cl     B．NaHCO3C．Na2CO3D．NH4HCO3
（2）對(duì)于上述過(guò)程，下列敘述正確的是
 
．
A．氣體A是CO2，氣體B是NH3
B．氣體A是NH3，氣體B是CO2
C．步驟④是加熱
D．①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關(guān)系，不能顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
（填寫(xiě)字母代號(hào)）．

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)．

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
．
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
（填序號(hào)）．

③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），
H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是
 
．
（4）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、無(wú)變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案