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新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。
(1)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　(2)用一束強光照射溶液，從側(cè)面能觀察到一條光亮的通路　1　(3)嵌有Li的石墨　Li2FeSiO4－e－=LiFeSiO4＋Li＋　(4)充電
(1)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加熱時需隔絕空氣。(2)膠體的特性是丁達爾效應(yīng)。根據(jù)Fe(NO3)3～e－～Li2FeSiO4，生成1 mol Li2FeSiO4轉(zhuǎn)移1 mol電子。(3)負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是嵌有Li的石墨作負極。Li2FeSiO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)該電池組裝后沒有LiFeSiO4，所以不能放電，充電后產(chǎn)生LiFeSiO4才可以放電。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖．對比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是______
（6）副產(chǎn)品的主要成分______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，則Ksp值為（　�。�
A．xy2B．xyC．xy2D．4xy2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
A．充電時作陽極，放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(  )。
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品
D．回收其中的石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為                                       。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O設(shè)計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負極通入的氣體應(yīng)是________，正極通入的氣體就是________，電極反應(yīng)式為：正極________________，負極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：正極                                    ，負極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH各有何變化？                                                                                    。
(4)如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為：正極____________________________，負極________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。
（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________ mol·L－1。
(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _________________________；
(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________L。

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同步練習(xí)冊答案