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一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p 
C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3 
D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
B．平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是（  ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是  （　　）。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　②升高溫度�、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該過程的ΔH<0
B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
D．測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g）。達(dá)平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n（SO3）/mol
1.6
a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
 
下列說法正確的是（　�。�。
A．α1＋α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(　　)。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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