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復(fù)印機(jī)使用的墨粉的主要成分是Fe3O4，下圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純Fe3O4的工藝流程
已知：
①Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O；②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶；
③NH4Fe(SO4)2·12H2O在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)操作①的名稱(chēng)為_(kāi)_________，操作③是重結(jié)晶，重結(jié)晶的一般操作流程為_(kāi)_____________。
(2)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是____________________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法是
______________________。
(3)在工藝流程中，步驟⑤是將Fe2+氧化成Fe3+，常用H2O2作氧化劑。寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式
______________________。
(4)寫(xiě)出向FeSO4·7H2O與NH4Fe(SO4)2·12H2O的混合溶液中加入NH3·H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(5)經(jīng)步驟⑦后，一般需要對(duì)所得晶體進(jìn)行洗滌和干燥處理。下列選項(xiàng)中，最適合作為該洗滌操作的洗滌 液的是____。
A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸銨溶液
(1)過(guò)濾；先結(jié)晶，接著將所得晶體溶于適量水配成濃溶液，然后再進(jìn)行結(jié)晶，如有需要，再反復(fù)多次
(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)2NH4Fe(SO4)2+FeSO4+8NH3·H2O=Fe3O4+4H2O+5(NH4)2SO4
 (5)C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離方程式：
（1）鋁投入氫氧化鈉溶液中
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

（2）用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢（主要成分為CaCO3）
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

（3）氫氧化鎂溶于稀硝酸中
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)是
 
；
（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
 
、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有
 
．
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為
 
．
（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1．檢驗(yàn)Cl- 取少許濾液于試管中，
 
 
 含有Cl-
2．檢驗(yàn)NH4+ 取少許濾液于試管中，
 
 
 含有NH4+
3．檢驗(yàn)Zn2+ 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．精英家教網(wǎng)
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
則：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
kJ/mol．
（4）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：
氣化反應(yīng)式 lgK 
700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64 -0.39 1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03 1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：單選題

家庭使用的天然氣（主要成分為CH4）、液化石油氣（主要成分為C3H8）燃燒反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O 現(xiàn)有一套以液化石油氣為原料的灶具，欲改為燒天然氣，應(yīng)采取的措施是：

[     ]

A．減少空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量
B．減少空氣進(jìn)量，減少天然氣進(jìn)量
C．增大空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量
D．增大空氣進(jìn)量，減少天然氣進(jìn)量

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