Question

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 1.5mol/L100mL的FeI₂溶液中，通入少量Cl₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-
• B． 飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• C． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D． 次氯酸鈉溶液中通入少量的SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O=SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．還原性碘離子大于亞鐵離子，少量氯氣只氧化碘離子；
B．加少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A.1.5mol/L100mL的FeI₂溶液中，通入少量Cl₂的離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故A正確；
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸的離子反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO₂氣體的離子反應(yīng)為SO₂+3ClO^-+H₂O=2HClO+SO₄^2-+Cl^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．