Question

（1）3.01×10²²個OH^-與

0.05

molNH₃的質量相等，與

1.15

gNa⁺含有的離子數相同．
（2）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質量比為

1：2

，同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為

2：1

；若二者氫原子數相等，它們的體積比為

2：3

．

Answer 1

分析：（1）依據n=

m

M

=

N

NA

計算分析；根據質量列等式，根據微粒物質的量計算列等式計算；
（2）依據阿伏伽德羅定律及其推論分析計算；同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同；同溫同壓下．同質量氣體體積等于物質的量之比；若二者氫原子數相等氫原子即物質的量相同．

解答：解（1）3.01×10²²個OH^-與 xmolNH₃的質量相等；得到

3.01×1022

6.02×1023

×17g/mol=x×17g/mol，解得x=0.05；
與ygNa⁺含有的離子數相同，物質的量相同，

3.01×1022

6.02×1023/mol

=

yg

23g/mol

，解得y=1.15；
故答案為：0.05；1.15；
（2）依據阿伏伽德羅定律及其推論，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）物質的量相同，所以它們的質量比等于摩爾質量之比=17：34=1：2；
同質量的氨和硫化氫氣體的體積比=物質的量之比=

1

17

：

1

34

=2：1；
若二者氫原子數相等，則分子NH₃，H₂S物質的量之比為2：3，依據相同條件下氣體體積比等于物質的量之比，所以它們的體積比為2：3，
故答案為：1：2； 2：1； 2：3．

點評：本題考查了物質的量與各量的計算應用，明確阿伏伽德羅定律及其推論的分析判斷和計算是解答的關鍵，題目難度中等．