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下列方法不能使合成氨的反應進行程度增大的是（　　）
A、增大壓強B、降低溫度C、使用催化劑D、及時分離出NH3
分析：使反應進行程度增大，則該反應正向移動，反應為氣體體積縮小的且放熱，加壓、降溫、減小生成物的濃度反應正向移動，以此來解答．
解答：解：A．該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，反應進行程度增大，故A錯誤；
B、該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，反應進行程度增大，故B錯誤；
C、使用催化劑，平衡不移動，不能使反應程度增大，故C正確；
D、及時分離出NH3，平衡正向移動，反應進行程度增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡的移動，明確溫度、壓強、濃度、催化劑第反應平衡的影響即可解答，注意把握反應的特點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
，
與碳反應后除去CO2
與碳反應后除去CO2
；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中發(fā)生的化學反應方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
；
（3）設備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
；
（4）設備C的作用
將液氨與未反應的原料氣分離
將液氨與未反應的原料氣分離
；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模（理綜）化學部分 題型：填空題

[化學——選修化學與技術]（15分）
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是             ;
①增大壓強                                                    ②增大反應物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方
法？                （填編號）
①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是__________。

①增大壓強                          ②增大反應物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度

(3)    合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。

①過濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取

(4)    可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。

(5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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