Question

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，測得混合物中除18.0g B、49.0g C外還生成了0.5mol的D．現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的量為（　�。�

• A、26.5g
• B、53.0g
• C、0.5mol
• D、1.0mol

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律

專題：計算題

分析：由題意分析知，A和B是反應(yīng)物，C和D是生成物，由于B有剩余，故40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量和物質(zhì)的量．

解答： 解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，D摩爾質(zhì)量M=

m

n

=

53g

0.5mol

=106g/mol．
若11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×

11g

22g

=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×

11g

22g

=26.5g，
故生成D的物質(zhì)的量為

26.5g

106g/mol

=0.25mol，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算及質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中各組分的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意過量計算．