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下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是（　�。�
A、廚余垃圾B、廢電池
C、植物秸稈D、織物垃圾
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：廢舊電池中含汞、鉛等重金屬離子，若填埋后汞、鉛等重金屬會污染地下水和土壤，所以必須回收處理，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：電池中含汞、鉛等重金屬，填埋后汞、鉛等重金屬能污染地下水和土壤，必須回收處理；而廚余垃圾、植物秸稈，織物垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了三廢處理與環(huán)境保護(hù)方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見垃圾的性質(zhì)及正確的處理方法，明確垃圾組成是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式
 
．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（3）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗現(xiàn)象預(yù)測、實(shí)驗設(shè)計、儀器使用能達(dá)到目的是（　�。�
A、
模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
B、
分離沸點(diǎn)不同的兩種液體
C、
收集并吸收多余氯氣
D、
盛放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO
△
CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是
 
．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是
 
．
（3）求原混合氣體中氮?dú)獾捏w積．（列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，表中為周期表的一部分．W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
 X Y
Z W 
A、通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
B、Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)
C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
D、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣污染問題日益引起全民關(guān)注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是
 
（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

1硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
2CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為
 
．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式
 
．
（3）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應(yīng)生成1mol SO3氣體時，放出a kJ熱量．
①該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1  （a＞b＞0）
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
3該溫度下若將2mol SO2和1mol O2置于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為
6
7
，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑，還原劑．
（1）2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
（2）4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
（3）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由硫酸鈉，硫酸鐵和硫酸組成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（Na+）為（　　）
A、0.3mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.4mol/L

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